【计算机应用基础试题及答案2018】2018高一化学试题及答案

【导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是高一频道为你整理的《2018高一化学试题及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！

　　【一】

　　第I卷选择题（40分）

　　一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

　　1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

　　A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤

　　2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()

　　选项物质杂质除杂质所用试剂和方法

　　AKCl溶液I2加热,升华

　　BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤

　　CCuCuO稀硫酸,过滤

　　DCaCO3CaO盐酸,过滤

　　3.下列说法中,不正确的是()

　　A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

　　B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

　　C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

　　D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L

　　4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）

　　A.H2B.O2C.Cl2D.SO2

　　5.下列离子方程式的书写正确的是()

　　A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+

　　B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2O

　　C.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引用源。+2H2↑

　　D.钠与水的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

　　6．下列离子能大量共存的是()

　　A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3

　　B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3

　　C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－

　　D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

　　7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

　　A.MgB.CuC.AgD.H2

　　8．已知还原性Cl－

　　A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2

　　C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

　　9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）

　　A.Na和O2B.NaOH和CO2

　　C.Na2O2和CO2D.C和O2

　　10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()

　　A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

　　B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

　　C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

　　D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

　　11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）

　　A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

　　C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向AlCl3溶液中滴氨水

　　12.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）

　　A.+1B.+2C.+3D.+4

　　13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()

　　A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

　　B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

　　C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

　　D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

　　14.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）

　　A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl2

　　15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()

　　A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

　　C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

　　16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()

　　A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯

　　C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂

　　17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()

　　A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

　　B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

　　C.SiO2熔点比CO2高

　　D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

　　18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()

　　A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E

　　19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()

　　A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较

　　20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()

　　A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

　　B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

　　C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

　　D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

　　第II卷非选择题（60分）

　　二、填空题

　　21.(10分)现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2

　　⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl

　　(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

　　(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。

　　(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

　　(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。

　　22．(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈*，E为淡*粉末。

　　回答下列问题。

　　(1)写出A→B的化学方程式。

　　(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。

　　(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

　　23．(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

　　(1)该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。

　　(2)该反应的离子方程式_______________________________。

　　(3)标出该反应中电子转移的方向和数目。

　　(4)如果反应中转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

　　24．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

　　请回答下列问题：

　　(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

　　(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

　　(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。

　　(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

　　三、实验题

　　25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

　　(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________(写仪器名称)。

　　(2)配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。

　　(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

　　A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

　　B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

　　C.烧杯没有洗涤

　　D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

　　26.(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

　　•

　　(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

　　(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。

　　(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。

　　(3)NaOH通入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2过量

　　23.(1)FeCl2Fe

　　（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

　　26.(1)分液漏斗圆底烧瓶

　　(2)饱和食盐水，浓硫酸

　　(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

　　【二】

　　一、选择题（每小题只有一个正确答案）

　　1、下列说法不正确的是

　　A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等

　　B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

　　C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子

　　D、为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3

　　2、下列有关化学用于表示正确的是

　　A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

　　B、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的氧原子：

　　D、氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—

　　3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是

　　A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1

　　4、下列实验操作正确的是

　　A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠

　　B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体

　　C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mL

　　D、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

　　5、下列关于化学素养的说法中，正确的是

　　A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”

　　B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨

　　C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕*，产物为FeCl3

　　D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

　　6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

　　A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡

　　C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水

　　7、将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

　　A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-

　　C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—

　　8、下列除去杂质的操作方法不正确的是

　　A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

　　B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

　　C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏

　　D、*钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源

　　9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）

　　A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ

　　10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L

　　B、标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NA

　　C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA

　　D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

　　11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论

　　A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+

　　B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I－

　　C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2

　　D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水

　　12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

　　①▲处的物质为Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；

　　③Na2O2既是氧化剂又是还原剂；④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子

　　A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④

　　13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

　　A、SO32－B、Na+C、AlO2－D、SO42－

　　14、下列装置能达到实验目的是

　　A、用于放出碘的苯溶液B、用于实验室收集SO2

　　C、用于实验室制备Fe(OH)2D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

　　15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

　　A、甲=乙B、甲＞乙C、甲＜乙D、无法确定

　　16、已知：还原性强弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为

　　A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L

　　17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是

　　A、①②③均属于氧化还原反应B、H2和HCl均可循环利用

　　C、SiO2是一种坚硬难熔的固体D、硅可用于制作光导纤维

　　18、200℃时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为

　　A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1

　　19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

　　A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3

　　20、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是

　　A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH－═H2OCO+H+═HCO

　　B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

　　C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的质量0、60g

　　21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0、400mol/L。下列判断正确的是

　　A、残留固体中一定不含有铁B、滤液中可能含有Fe3+

　　C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)＋n(CuO)D、原混合物中铁为3、36g

　　二、填空题部分

　　22、现有①纯H2SO4，②*钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。

　　（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。

　　（2）写出⑥和⑨的电离方程式：、。

　　23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、

　　请根据以上信息回答下列问题：

　　（1）写出下列物质的化学式：

　　A__________、B__________、C__________、乙__________

　　（2）写出下列反应的化学方程式：

　　反应①__________反应③__________

　　（3）写出下列反应的离子方程式：

　　反应④__________反应⑤__________、

　　24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　　（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

　　（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；

　　（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g

　　据此根据上述实验，回答下列问题：

　　（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。

　　（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。

　　（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。

　　25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：

　　（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性

　　①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。

　　②烧杯中NaOH溶液的作用是。

　　③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。

　　④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡*浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。

　　（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

　　⑤试剂X是，其作用是。

　　⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。

　　26、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；

　　②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。

　　某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

　　（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。

　　（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

　　a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；

　　b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。

　　c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。

　　①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为。

　　②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

　　答案

　　1-5CCDCD6-10CBBCD

　　11-15BACCC16-20CDCCD

　　21A

　　22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）

　　23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2

　　（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑

　　（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、

　　24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋

　　（2）K+≥0、02mol

　　（3）取适量原溶液先加足量稀*，再加过量*钡并过滤，最后再加*银若仍有不溶于稀*沉淀生成，则存在Cl－

　　25、（1）①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境

　　③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－

　　（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽

　　⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

　　26、（1）2CuOH2OCO22mol

　　（2）①1:2

　　②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol

　　n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol

　　∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6